電化學腐蝕是指金屬表面與離子導電的介質發(fā)生電化學反應而引起的破壞，是至少包含一對電極反應的腐蝕。電化學腐蝕是最普遍、最常見的腐蝕，例如金屬在大氣、海水、土壤和各種電解質溶液中的腐蝕都屬此類。

  陽極和陰極是電接通的，電子可以在其間流動，它們接觸的電解液也是連通的，離子可以在其間流動。圖8.1.1是一個腐蝕電池的模型。金屬表面存在電位不同的陽極和陰極，是由于表面含有雜質，不完整的氧化膜，不同的結構，以及和表面接觸的溶液不均一，如濃度、成分、含氧量、溫度等不同，根據能斯特公式表面各部分電位也將不同，電位較低部分是陽極，陽極反應是金屬的離子化（即腐蝕），金屬離子進入溶液，同時有相應的電子留在表面。如果陽極是孤立的，隨著表面電子的增多，會迅速達到平衡，金屬腐蝕將實際停止。由于表面存在電位較高（正）的陰極，電子就可能從陽極源源不斷流到陰極，在那里產生吸收電子的反應，陽極腐蝕因而不斷進行。